（2008?江蘇）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
分析：A、根據(jù)氣體的壓強(qiáng)分析；
B、根據(jù)有鹽橋的原電池中電極與電解質(zhì)的關(guān)系分析；
C、根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法分析；
D、根據(jù)二氧化碳和空氣的密度分析．
解答：解：A、氣體收集裝置中集氣瓶口不能有塞子，如果有塞子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，會產(chǎn)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、在有鹽橋的原電池中，半反應(yīng)的電極材料和電解質(zhì)中的金屬陽離子應(yīng)該是相同的元素，故B錯(cuò)誤；
C、如果漏氣，關(guān)上止水夾后，燒瓶中的壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，外界氣壓大于燒瓶中的氣壓，長頸漏斗中的液面會下降，否則液面不下降，所以能檢驗(yàn)裝置氣密性，故C正確；
D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化碳，即應(yīng)該是長導(dǎo)管是進(jìn)氣管，短導(dǎo)管是出氣管，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氣體的收集、氣密性的檢驗(yàn)、原電池等實(shí)驗(yàn)裝置，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的掌握情況，答題時(shí)必須知道各裝置的特點(diǎn)才能正確解答．
練習(xí)冊系列答案
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充電
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（2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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