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如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

 

A．當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡

B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)

C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長

D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等

 

A

【解析】A項，正確；B項，甲是恒壓容器，正反應是一個氣體體積縮小的反應，故平衡時甲中的壓強大于乙中，即平衡時v(甲)>v(乙)，不正確；C項，由于容器甲的壓強反應后比容器乙大，故反應速率快，達到平衡所需時間短，故不正確；D項，兩容器中A的轉化率不相等，其中甲中A的轉化率大于乙中A的轉化率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）

乙烯的制備試劑X試劑Y

ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液

BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液

CC2H5OH與濃H2SO4NaOH溶液KMnO4酸性溶液

DC2H5OH與濃H2SO4NaOH溶液Br2的CCl4溶液

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

(2012年石家莊市質檢)下列有機反應屬于同一反應類型的是(　　)

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半

C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸

D．如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

 

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。

(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。

(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

 

①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。

②在相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)?/span>p3時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關說法不正確的是 (　　)

A．第二次平衡時B為氣態(tài)

B. a>3

C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動

D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學平衡圖像描述正確的是(　　)

 

A．圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖

B．圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

D．圖像D代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數不相等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是 (　　)

A．電池內部H＋由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

A．鹽酸的體積為80 mL

B．a的取值范圍為0<a<50

C．n(Mg2＋)<0.025 mol

D．當a值為30時，b值為0.01

 

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