Question

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO₂        2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

 

Answer 1

【答案】

35%

【解析】

試題分析：相對密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣體的相對分子質量是19.6*2=39.2。

NO₂的相對分子質量是46。

設起始有2mol NO₂，質量是m=nM=2*46=92g

     2NO₂ =2NO + O₂

起始2       0     0        

變化2x      2x    x        

平衡2-2x     2x    x     

混合氣體的物質的量是(2-2x)+2x+x=2+x

因為反應物和生成物都是氣體，所以混合氣體的質量不變，是92。

M=m/n=92/(2+x)=39.2       解得x=0.35mol

NO₂分解了2x=2*0.35=0.7mol

NO₂的分解率=0.7/2*100%=35%

考點：考查了化學反應平衡計算。