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下列敘述不正確的是(   )
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0
D．H3PO4的電離常數:
C
化學平衡發(fā)生移動，如果不是改變溫度引起的，則平衡常數不變，A對；升高溫度，增大了活化分子的百分數，所以反應速率增大，B對；該反應的反應物能量比生成物能量高，反應的ΔH＜0，ΔS不能確定，C錯；磷酸為弱酸，并且酸性H3PO4＞H2PO4-＞HPO42-，酸性依次減弱，電離程度逐漸減小，D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是              (　　)
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______________。
（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。
（4）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結冰”現象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為（  ）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)
A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是(　　)
A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�。
A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述不正確的是
A．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：
N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D．圖中曲線b表示使用了催化劑

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