氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導(dǎo)電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
C

試題分析：能溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)如硝酸故A選項是錯誤的。能導(dǎo)電不能說明氫氰酸是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，而若電解質(zhì)不可以。C選項若氫氰酸是強(qiáng)酸則PH為0小于3，所以氫氰酸為弱酸。所以答案選C，而D選項無論氫氰酸是強(qiáng)酸還是弱酸都恰好能完全發(fā)生反應(yīng)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來說，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：
①升高溫度
②恒容通入N2
③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
⑦恒容加入COCl2，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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