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從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
選項
實驗事實
解釋或結論
A
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進行
這是一個熵增的反應
B
壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C
鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大
該反應是放熱反應
D
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動
反應物的濃度一定降低
 
AC

試題分析：A、根據反應方向的判據ΔH—TΔS判斷，反應自發(fā)進行ΔH—TΔS＜0,該反應ΔH>0，則只有ΔS＞0時能自發(fā)進行，正確；B、根據平衡移動原理知，平衡移動只能減弱條件的改變，不能抵消，增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強大，錯誤；C、鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大，只能是溫度升高，反應速率加快，該反應為放熱反應，正確；D、若增大反應物的濃度使平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
t/s
c/(mol·L－1)　　
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：____________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)="_______" ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH  的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（  ）
A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
①單位時間內生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:
時間／min
　0
30
70
80
100
n(CO2) ／mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
 
①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據表中數(shù)據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標
況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(    )
A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是
A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉化率升高
C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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