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下列反應的離子方程式書寫正確的是                                  
A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
D

試題分析：氨水過量，應該生成絡合離子，得不到氫氧化銅，A不正確；醋酸是弱酸，應該用化學式表示，B不正確；C中電子的得失不守恒，不正確，因此正確的答案選D。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力，有助于培養(yǎng)學生的應試能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是(　　)
A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3­－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－＋CO2＋H2O==="2" HCO3­－
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式：                                 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為：           
(4)吸收塔內ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO2●3H2O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是
A．只有②B．①③C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為                ，所得溶液中的溶質是         ，其物質的量濃度為             mol·L—1；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液中溶質         ，則該溶質物質的量濃度為           mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請按下列要求寫出有關反應的離子方程式：
⑴銅與氯化鐵的反應                                   
⑵往氯化亞鐵中通入氯氣                                   
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．寫出反應的離
子方程式                                                         .
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba(OH)2溶液.寫出此步反應的離子方程式
                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)Ⅰ.已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題：
(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：                                          
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為                  
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時的化學方程式為                                 
Ⅱ.(4)若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為                       
(5) 一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3．36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5．6 L(標準狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出化學反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
（1）實驗室制取CO2的反應                             
（2）實驗室制取H2的反應                              
（3）生成沉淀的反應                                  
（4）鹽與金屬的置換反應                              
（5）酸堿之間的中和反應                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列化學方程式并改寫成離子方程式：（每題3分）
(1)  AgNO3 + BaCl2：                                                    
(2)  Na2CO3 + Ca(OH)2：                                                   

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