鉛蓄電池的電池反應為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯誤的是

A．放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應
B．放電時電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動
C．充電時陰極的電極反應為 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq)
D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D

解析試題分析：可逆電池放電是原電池充電是電解池。A、正確；B、原電池中陽離子向正極移動，正確；C、正確；D、根據(jù)方程式得出充電時產(chǎn)生硫酸，pH逐漸減小，錯誤。
考點：考查電化學有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置中能構(gòu)成原電池的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極是負極 
B．電子由b通過燈泡流向a 
C．該電池總反應是2H2+ O2= 2H2O 
D．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語的表示中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-＝Fe2+ 
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-＝Na 
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-＝Cu2+  
D．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+ +e-＝Ag 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨作電極，電解0.1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是

A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO2
B．放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D．充電時，陽極附近pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A
銀
鐵
正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
鋅
石墨
負極
CuSO4
D
銅
石墨
負極
CuCl2
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH－－2e→H2↑+O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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