將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2 和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱                               。

溫度

平衡濃度/ (mol L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過。

（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是             。

 

（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 專項(xiàng)題 題型：計(jì)算題

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4．19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省會(huì)昌中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4．19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?

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