Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為2　mol·L^－1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量。

〔已知：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃〕

Answer 1

解析：3Mg+N₂===Mg₃N₂

Mg₃N₂＋8HCl===3MgCl₂＋2NH₄Cl

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑＋H₂O

          3Mg～Mg₃N₂～8HCl～2NH₃

           3                     8         2

     0.015 mol　0.04 mol　=0.01 mol

Mg～MgO～2HCl

 1                 2

0.035 mol　0.06×2 mol·L^－1－0.04 mol－0.02 L×0.5 mol·L^－1=0.07 mol

m(Mg)=(0.015 mol+0.035 mol)×24 g·mol^－1=1.2 g

也可采用電荷守恒法。

答案：1.2 g