A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A          ， E        。
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（5）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程________________
（1）Na  P    （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+2H2O
（4） [Ar]3d104s24p5    
（5）2Mg2＋＋Mg2＋Mg2＋

試題分析：A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則是酸堿的中和反應(yīng)，那么C只能是具備兩性的Al(OH)3，A為Na；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，所以D為Si；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)，則E為P，故F只能為Cl。
點(diǎn)評(píng)：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是                         (     )
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是   (　　)
A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是：
A．電子層數(shù)逐漸增多
B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
D．從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從－4到－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大
D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．氮原子軌道表示式為
C．硫原子的最外層電子排布式為3s23p4
D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．原子核外電子層數(shù)不變B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4 -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______  ________。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為______________________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。
(5)請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________________。
(6)請(qǐng)寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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