13．關(guān)于C+CO2═2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
B．CO2中C的化化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
C．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

分析 反應(yīng)C+CO2=2CO中只有C元素化合價發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價、+4價變化為+2價，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)C+CO2=2CO中只有C元素化合價發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價、+4價變化為+2價，質(zhì)C中C的化合價升高，被氧化，CO2中C的化合價降低，被還原，CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列的敘述中，不正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol
B．常溫常壓下，64 g SO2中所含的原子數(shù)為3×6.02×1023 個
C．1 mol SO3的質(zhì)量是80 g
D．標準狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L  2mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg•ml-1
④ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16個．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化硫氣體，⑥氨水，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩硫酸氫鈉固體．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是①③⑦⑩．
（4）寫出 ⑩溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知18g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則CO和CO2的分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．2：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．（1）中C2電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2B．（2）溶液中的SO42-向Cu極定向移動
C．（1）中滴入酚酞試液，C1極附近先變紅D．（2）中溶液的PH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

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