Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14

C．將水加熱，K_W增大，pH不變

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

Answer 1

分析：A、溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈堿性；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
C、升高溫度，能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，水的pH變��；
D、只有物質(zhì)的量濃度小于1mol/L的用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱．

解答：解：A、溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，與溶液中氫離子濃度大小無關(guān)，所以c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A錯誤；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，在常溫下，其c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，故B正確；
C、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，水的pH值變小，故C錯誤；
D、當(dāng)溶液的物質(zhì)的量濃度大于1mol/L時(shí)，用物質(zhì)的量濃度記錄比用pH方便，所以不是任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷、水的離子積常數(shù)等知識點(diǎn)，注意溶液的酸堿性取決于氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，與溶液中氫離子濃度大小無關(guān)，為易錯點(diǎn)．