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【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是

A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g

【答案】D

【解析】

Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，殘留物為Na2CO3；根據Na守恒計算。

Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱時發(fā)生反應：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加熱至恒重所得殘留物為Na2CO3，根據Na守恒，所得殘留物Na2CO3物質的量n（Na2CO3）=n（Na+）=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）44.4g某二價金屬的氯化物中含有0.8molCl-，該金屬的相對原子質量為_______ 。

（2）如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為__________(用含a的代數(shù)式表示)。

（3）0.2mol的單質Ax和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則單質Ax的化學式是_____________。

（4）現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”。硫與某些金屬單質化合所得的產物可能是（）

A.AlSB.AgSC.CuSD.FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結構有________________種。

（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內部，該超導材料的化學式為____。

（4）NiO的晶體結構與氯化鈉的晶體結構相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質　

③置換反應都是離子反應　 ④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。

（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式______________，每生成1mol O2，轉移電子的物質的量為______________。

（2）Na2O2與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質量變?yōu)?/span>47g，則該反應中消耗Na2O2的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結構的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。

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