Question

甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

C

解析試題分析：A.對于甲、乙來說，起始投入量相同，而反應(yīng)乙首先達(dá)到平衡說明溫度T₂>T₁。在平衡時(shí)C(C)_(乙) <C(C)_(甲),說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.對乙、丙來說，反應(yīng)的溫度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它條件不變的情況下，若增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)C(C)的濃度也應(yīng)該是乙的2倍�，F(xiàn)在2C(C)_(乙)=C(C)_(丙).說明改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡沒有發(fā)生改變。只有在反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)中，改變壓強(qiáng)或改變濃度，化學(xué)平衡不移動。所以1+X=2，X=1.錯(cuò)誤。C. 若平衡后保持溫度不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。改變?nèi)萜黧w積，即改變壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡不移動。正確。D.℃下，起始時(shí)向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：(0.75÷1.5)×100%=50%.在該溫度下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，然后再加入1molB,，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率就大于25%。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外加條件對化學(xué)平衡的影響的知識。