相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

A

解析試題分析：A、①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉(zhuǎn)化率高，放出的熱量多，但氫氣不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量都小于92.4kJ，a<b <92.4正確；B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C、①、③相比，③的反應(yīng)物濃度是①的2倍，所以③相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上又正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①<③，錯(cuò)誤；D、由C分析，①、③相比，N2的轉(zhuǎn)化率③>①；①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一種反應(yīng)物的濃度會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，所以N2的轉(zhuǎn)化率：①>②，綜合起來(lái)是③>①>②，錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查同一反應(yīng)不同條件化學(xué)平衡的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3
B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（   ）

A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C．升高溫度反應(yīng)速率增大 D．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若T℃時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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