Question

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ?mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ?mol^-1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，K a=

  (ca)2

  C(1-a)

  ．若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，a減小，K_a變小
• C．檢測(cè)得環(huán)已烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
• D．已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

Answer 1

分析：A．根據(jù)熔化熱計(jì)算破壞的氫鍵的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算解答；
B．Ka只與溫度有關(guān)，一定溫度下不變；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個(gè)碳碳雙鍵，計(jì)算形成1個(gè)C=C雙鍵能量降低；由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，若形成三個(gè)碳碳雙鍵，則計(jì)算降低能量，與形成1個(gè)C=C雙鍵能量比較判斷；
D．濃硫酸稀釋放出大量的熱．

解答：解：A．熔化熱相當(dāng)于破壞的氫鍵的物質(zhì)的量

6kJ

20kJ/mol

=0.3 mol氫鍵，則最多只能破壞冰中氫鍵的

0.3mol

2mol

=15%，故A正確；
B．Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，一定溫度下其不變，故B錯(cuò)誤；
C．由環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成一個(gè)碳碳雙鍵，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而實(shí)際能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，遠(yuǎn)大于507kJ?mol^-1，充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．濃硫酸稀釋放出大量的熱，故含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題為大綜合題，主要考查了物質(zhì)的鍵能分析與應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化中蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析，難度較大，為易錯(cuò)題目．