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從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說法正確的是

A．該反應屬于置換反應 B．I-具有氧化性
C．1mol氯氣轉移了1mol電子 D．Cl2是還原劑

A

解析試題分析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，因此A選項是正確的。I-做還原劑，具有還原性，氯氣做氧化劑，具有氧化性。
考點：考查置換反應以及氧化還原反應的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
（已知：）
(3)某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示________________________
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入    （填設備名稱）
（2）催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是   溫 、高壓（填“高”、“低”、或“�！� ），但通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是             。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數(shù)等于          。
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是            （填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為      。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：       、        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是(        )

A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關推斷中，不正確的是（　　）

A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性強于Fe3+
D．反應中每消耗5．6gFe，轉移0．2mol～0．3mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1
C．產生沉淀8.51 g
D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是 

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實，可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y  ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高價氧化物對應水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應水化物的堿性強

A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3，則有關物質氧化性強弱的順序為  

A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

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