NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
分析:A、水是弱電解質存在電離平衡;
B、22.4 LH2在通常狀況下不是1nol;
C、質量換算物質的量分別計算物質含有的銅原子比較;
D、等物質的量鐵和氯氣反應生成三氯化鐵,結合化學方程式的過量計算判斷;
解答:解:A、水是弱電解質不能完全電離,故A錯誤;
B、在通常狀況下,22.4 LH2物質的量不是1mol,故B錯誤;
C、8.0 g 若全是Cu2S含銅原子=
8.0g
160g/mol
×2
=0.1mol;8.0 g 若全是CuO含銅原子=
8.0g
80g/mol
=0.1mol;所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1NA,故C正確;
D、0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應鐵有剩余,轉移電子數(shù)用全反應的氯氣計算為0.2mmol,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了弱電解質的電離平衡,氣體摩爾體積的條件應用,質量換算物質的量計算微粒數(shù),氧化還原反應的過量計算電子數(shù)的計算.
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A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

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C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為22NA

 

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