（08年北京卷） 下列敘述正確的是 （ ）

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

 

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

 

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

答案：C

 

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當溶液pH=7時，

c(H+)= c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-) 則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當pH相差一個單位時，c1＞10c2 B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。

高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動

易錯提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

 

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

(1)Y的電子式是_______________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________

反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學方程式是_________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

   A．分子中碳原子不在一條直線上

   B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

  C．比丁烷更易液化

  D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1

            CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1

      則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

   (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年北京卷）（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I+2H＋I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                                                       。

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                                 。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n=            (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 （04年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：  

  

    已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?IMG height=21 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090416/20090416113338004.gif' width=85>，則平衡時H2的濃度（）是（）

    A. 0.16    B. 0.08     C. 0.04     D. 0.02

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