Question

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝－566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反應(yīng)：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝_______kJ/mol。
II．反應(yīng) 1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應(yīng)溫度    b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c．選取合適的催化劑   
d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：
  。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率 (H₂)= ________。

(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

則下列關(guān)系正確的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________。

Answer 1

I．-23.5 
II．(1) 60％；(2)d
III．(1)0.15 mol·L^-1·min^-1；(2) ADE；(3)正；(4)CH₃OH＋8OH^-→6e^-＝CO₃^2-＋6H₂O