精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列微粒中一定能促進水電離的是
A．所有離子中，半經（徑）最小的離子
B．含1個原子核18電子的陰離子
C．含1個原子核10電子的陽離子
D．含有的電子數(shù)與質子數(shù)均與Na相同，共含有5個原子核的微粒
D
促進水電離的措施：（1）升高溫度；（2）加入活潑的金屬；（3）加入能發(fā)生水解的鹽；（4）電解某些鹽溶液；
A錯，所有離子中，半經（徑）最小的離子為氫離子，相當于加酸，抑制水的電離；
B錯，含1個原子核18電子的陰離子可以是：（1）若氯離子，不影響水電離；（2）若硫離子，則促進水的電離；
C錯，含1個原子核10電子的陽離子可以是：（1）鈉離子，不影響水電離；（2）鋁離子，則促進水的電離；
D正確，Na具有11個質子，10個電子；共含有5個原子核的微粒要求具有11個質子，120個電子的為銨根離子，屬于弱堿陽離子，能促進水的電離；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
B．具有相同電子層結構的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素或物質性質的說法正確的是
A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砹是相對原子質量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質是
A．砹應是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中，半徑最大的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案