Question

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  

A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

B．含大量Fe^3＋的溶液：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

C．能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－    

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^－14mol/L的溶液：K⁺、AlO₂^－、Br^－、Cl^－

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由指示劑的變色范圍（pH）可知，pH>8.0的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－與堿性溶液中的OH^－不能反應(yīng)，故A正確；鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO₃ˉ與OHˉ易反應(yīng)生成H₂O 和CO₃²ˉ，HCO₃ˉ與H⁺易反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，大量的鈣離子與氫氧根離子也能反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，故C錯誤；水電離出的氫離子濃度小于純水，說明水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿等的溶液，K⁺、AlO₂^－、Br^－、Cl^－與強(qiáng)堿溶液中的OHˉ不反應(yīng)，能大量共存，但是AlO₂^－與強(qiáng)酸溶液中的H⁺易反應(yīng)，生成Al(OH)₃沉淀或Al³⁺和H₂O，故D錯誤。

考點(diǎn)：考查離子共存，涉及溶液的酸堿性、指示劑的變色范圍、鐵離子的性質(zhì)或檢驗(yàn)、鋁和碳酸氫根離子的性質(zhì)、偏鋁酸根離子的性質(zhì)、水的電離平衡等。