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有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是（   ）

A．現象相同，沉淀量相等B．現象不同，沉淀量不等
C．現象相同，沉淀量不等D．現象不同，沉淀量相等

D

解析試題分析：100mL 3mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0．3mol，100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0．1mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，現象為觀察到白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現沉淀，所以二者現象不同，由于AlCl3最后全部轉化為Al（OH）3，沉淀質量相等。
考點：鎂、鋁的重要化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質的量之比為

A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數據：下列敘述正確的是

物質（25℃）
 		Cu（OH）2
 		Fe（OH）2
 		Fe（OH）3
 
Ksp
 		2.2×10－20
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 
完全沉淀時的pH
 		≥6.4
 		≥9.6
 		3～4
 
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C．x與y的差值為0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（   ）

A．加入KSCN溶液一定不變紅色  B．溶液中一定含Fe2+ 
C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是

A．稀鹽酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1．12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是（　 ）

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現象
C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是
①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是

A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒 
B．可以通過電解明礬溶液來制取Al 
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高 
D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42- 

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