在一密閉恒容的容器中,可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)的能量變化如圖甲所示,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。
(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(?)+C(?)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較,可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t2時(shí)刻升高溫度,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線,則C物質(zhì)的狀態(tài)為_(kāi)_______。
(3)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B是________狀態(tài),C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體,C為固體,取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L,則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸用途十分廣泛,工業(yè)上合成硫酸時(shí),將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ?mol-1。在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3為0.18 mol,則v(O2)= mol?L-1?min-1,放出的熱量為 kJ。
(3)一定溫度時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 。
(4)將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中,在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(要寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲醇可通過(guò)將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ,CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,溫度升高,平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為:
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)=2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“ 減小” 或“不變”)
① 降低溫度:
②保持容器的體積不變,增加X(jué)(g)的物質(zhì)的量:
③ 增大容器的體積:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有 mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_(kāi)______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時(shí)間約為_(kāi)_________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時(shí),H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)已知:O2 (g)= O2+ (g)+e- △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) △H3="+482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng):O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng),初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):
① 在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系的壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3 d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率,則vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為 %(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因 (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為 mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(4)如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后,裝置Ⅰ中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為 ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量變化如下圖,回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.分離出氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
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