(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

  反應物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

 

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OH－=H2O

 

(1) C  A  B    (2)    AgCl          。   

(3)

 

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OH－=H2O

2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【8分】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖(有關反應條件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D為四種非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。按要求填空：

(1)A元素在周期表中的位置是______________；

(2)J的化學式為______________；

(3)寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：________________________________；

(4)將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關系表示出來。

溶液酸堿性

離子濃度大小順序

1

酸性

2

中性

3

堿性

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三第一次階段性診斷考試化學試卷 題型：填空題

(8分：)以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識.按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是________________________________

(2)D組物質(zhì)包括________________________(填化學式)o

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為________________

(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因: ________

(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式: _______________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

  反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分：)以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識.按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是________________________________

(2)D組物質(zhì)包括________________________(填化學式)o

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為________________

(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________

(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式: _______________________

 

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