9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol Cl2恰好反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子．

解答 解：A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，不會產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故C錯誤；
D．FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只有一半被氧化，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　　）
選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
BMgCl2溶液FeCl3MgO，過濾
CHCl氣體Cl2飽和食鹽水，洗氣
D乙醇水生石灰，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容容器中反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成n mol NO2
B．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能使平衡H2O?H++OH-向正向移動，且使溶液呈酸性的方法是（　�。�
A．向水中加入少量的氫氧化鈉固體B．向水中加入少量的五水硫酸銅晶體
C．向水中加入少量的碳酸鈉固體D．將水加熱到95℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．
經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液（常用于實驗室制取N2），干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱）．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng)．
（3）試管E中的試劑為：氫氧化鈉溶液．
（4）裝置F的作用：檢驗二氧化碳是否被吸收完全，防止影響H中實驗產(chǎn)物的檢驗．
Ⅰ．定性研究
（5）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅）；要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；裝置C反應(yīng)后的固體殘余物（經(jīng)測無Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（6）取7.2g樣品進(jìn)行上述實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，電池每提供1mole-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是5.6L．
（2）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通電一段時間后，某電極質(zhì)量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g，若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．油脂在體內(nèi)酶的催化下水解得高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．鐵水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鋅水龍頭

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