Question

實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   Ca(OH)₂
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaHCO₃

Answer 1

B
此題考的是滴定中的計算問題，屬于中等難度題型。
若沒有雜質(zhì)則n(樣品）=2﹡10^-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L^-1 *0.019L=1.9﹡10^-3mol>2﹡10^-3mol，如果雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)則A正確，如果雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，可用極值法計算，設(shè)樣品全都是雜質(zhì)計算求出1L溶液中雜質(zhì)的質(zhì)量。0.019mol鹽酸中和Ca(OH)₂ 的質(zhì)量為  0.7g ，則1L溶液含Ca(OH)₂ 3.5g。同理可求得Na₂CO₃ 為5.035g，NaHCO₃ 為7.98g。只有當雜質(zhì)的質(zhì)量小于4.0g時才符合題意，因此不可能是B選項。