Question

下列敘述正確的是（ ）
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4
D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

Answer 1

【答案】分析：A．純水呈中性；
B．水的離子積常數只與溫度有關；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
D．根據c（H⁺）=計算，再根據pH的計算方法計算其混合溶液的pH．
解答：解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小于4，故C錯誤；
D．c（H⁺）===5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，注意不能根據溶液PH的大小確定溶液的酸堿性，要根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．