Question

用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管
中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應(yīng)的H2和O2的體積之比為2∶1

B．同等條件下，U形管a、b兩端產(chǎn)生的氣體的密度之比為35.5∶1

C．燃料電池中消耗0.2 g H2時(shí)，U形管中陰極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D．燃料電池中消耗1 mol O2時(shí)，小試管中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

Answer 1

D

本題借助于原電池和電解池考查阿伏加德羅定律和電化學(xué)原理。通入H₂的一極為負(fù)極，通入O₂的一極為正極，H₂和O₂完全反應(yīng)時(shí)，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2∶1，A正確；a端為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體為Cl₂，b端為陰極，產(chǎn)生的氣體為H₂，同等條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即35.5∶1，B正確；根據(jù)電子守恒原理，燃料電池中消耗0.1 mol H₂時(shí)，b端產(chǎn)生的H₂也為0.1 mol，C正確；燃料電池中消耗1 mol O₂時(shí)，對(duì)應(yīng)a端產(chǎn)生的Cl₂為2 mol，Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl₂既作氧化劑，又作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×10²³，D錯(cuò)誤。