Question

（9分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子。現(xiàn)進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有                  ；肯定不存在的離子有                                             ；可能存在的離子有                  。
（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式                                  。

Answer 1

（9分）
（1）Ba²⁺、Cl^-（填H⁺不給分也不扣分）；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； Na⁺。（每個離子1分，共6分。以每個空為準，每填錯一個離子倒扣1分，不出現(xiàn)負分。）
（2）Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓（3分）

略