Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．
相同條件下發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時
間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．x可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A 的體積分數(shù)增大

C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同

D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1

Answer 1

由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1

=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1

=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動．若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強大的A的轉(zhuǎn)化率小，顯然只有x=1符合題意，故A錯誤；
B、向平衡后的乙容器中充入C，容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡，所以再次達到平衡時A的體積分數(shù)不變，故B錯誤；
C、△H＜0，甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同，故C正確；
D、若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強減小一倍，平衡向逆反應方向移動，A轉(zhuǎn)化率減小，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，則平衡時乙容器中：0.25mol?L^-1＜c（A）＜0.5mol?L^-1，故D正確；
故選AB．