Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。
預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

Answer 1

0.93<x(Mg)<1.57（2分）；
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越�。恢芷谛裕ǜ�1分，共2分）；
-2，0（各1分，共2分）；共價鍵（1分）第六周期IA主族（1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，非金屬性越強，x值越大，金屬性越弱，x值越小。據(jù)此可知Mg的x值應該大于鈉的，而小于Be的，即0.93＜x(Mg) ＜1.57；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，x值逐漸最大。同樣同主族自上而下，原子半徑逐漸最大，x逐漸逐漸減小，即同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越�。惑w現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
（2）非金屬性是F＞O＞Cl，所以在化合物HClO和HFO氧元素的化合價分別是－2價和0價（因為F沒有正價，只有－1價和0價）。
（3）Al的X值是1.61、而Brx值越大小于3.16，所以二者的之差越大小于1.7，因此形成的化學鍵是共價鍵。
（4）金屬性越強，x越小，則元素周期表中，x值最小的元素位于第六周期第IA族的Cs(放射性元素除外)。
考點：考查元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用元素周期律知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。