水是一種寶貴的自然資源．改善水質(zhì)，化學(xué)工作者大有作為．請回答：
（1）向源水中加入明礬做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降．這一過程發(fā)生了______（填“化學(xué)”或“物理”或“既有化學(xué)又有物理”）變化．
（2）氯氣可用來消毒，這是基于Cl2+H2O=HClO+______，產(chǎn)物中______（填化學(xué)式）具有強氧化性．
（3）硬水中Ca2+、Mg2+濃度較大，會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度．
（4）每年3月22日是世界水日．下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是______
A．鼓勵使用含磷洗衣粉，使水體富營養(yǎng)化
B．將造紙廠、化工廠建在水源地上游以節(jié)約成本
C．合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約設(shè)備．
（1）明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的，過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化，
故答案為：即有化學(xué)又有物理；
（2）Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO；次氯酸具有強氧化性常用于自來水消毒，
故答案為：HCl；HClO；
（3）硬水的成分中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，加熱以后會發(fā)生分解，生成碳酸鈣和碳酸鎂，碳酸鎂會向著更難溶的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2，
故答案為：加熱煮沸；
（4）A．使用含磷洗衣粉，使水體富營養(yǎng)化，引起水體污染，不符合主題，故A選；
B．將造紙廠、化工廠建在水源地上游會污染水體，不符合主題，故B選；
C．合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟，可減少廢水的排放，符合主題，故C不選；
故答案為：AB．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是______（填寫字母）．
A．溶液pH=7 B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下表是一些農(nóng)作物最適宜生長的土壤的PH值的范圍，通過計算回答：
農(nóng)作物水稻馬鈴薯煙草薄荷棉花小麥
pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
（1）A土壤溶液的cH+=10-5mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______
（2）B土壤溶液的cH+=2×10-8mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______
（3）C土壤溶液的cH+=10-7mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液．其原因是（　�。�
①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存
②NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3快得多
③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多
④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
    
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為     價。若放電時有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加   g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(  )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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