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【題目】下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是

A.燃燒一定是氧化還原反應B.燃燒一定發(fā)光放熱

C.燃燒一定是化學反應D.燃燒一定有氧氣參與

【答案】D

【解析】

燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應，選項A、B、C正確；

但燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】睜大眼睛看仔細，找出錯的是目的。下列有關說法錯誤的是

A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2.

B. 鎂原子的結構示意圖為

C. 氯化鈉的電子式

D. 甲烷的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3：物質結構與性質】
（1）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2 ，Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____________，

T2+的未成對電子數是______________；

（2）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數字標號)；m＝________(填數字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有______ (填序號)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲 氫后的化學式應為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時，N為負極，電極發(fā)生氧化反應

D. 充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有涉及化學變化的是( )
A.空氣液化
B.明礬凈水
C.海帶提碘
D.煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷結構如圖，其結構非常對稱，1H﹣NMR譜中只有兩個信號．
（1）請寫出金剛烷的分子式 ， 其二氯取代物的同分異構體有種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個碳原子被氮原子取代的產物，其結構也具有很好的對稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時甲醛與氨的物質的量之比為 ．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經被批準用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺； M
①金剛乙烷的一氯取代有種．
②若反應I、II均為取代反應，且M的分子式為C12H19Cl．寫出反應II生成的另一種產物是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

驗證單質氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A.﹣CHO的電子式：
B.丙烷分子的比例模型為：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：
D.對硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該�；瘜W學習小組擬以“ ”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．

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