（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)X      Y        Z        W      
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X                    Y                   
Z                           W                          
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+Y                              
Z+Y                            W+Y                         

（共14分每空1分，方程式2分）
（1）X：碳元素   Y：氧元素   Z：鈉元素   W：鋁元素
（2）第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA
（3）C＋O2CO2；  4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2；
4Al＋3O22Al2O3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請(qǐng)回答：
（1）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)用電離平衡理論解釋其原因
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)電離平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁溶解；當(dāng)加入強(qiáng)堿時(shí)電離平衡向左移動(dòng)，氫氧化鋁溶解
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)電離平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁溶解；當(dāng)加入強(qiáng)堿時(shí)電離平衡向左移動(dòng)，氫氧化鋁溶解
．
（4）當(dāng)有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
14.9
14.9
L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當(dāng)有 lmolX的氧化物參加反應(yīng)時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．
（6）在新生代的海水中有一種細(xì)菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉(zhuǎn)化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應(yīng)中的另一種反應(yīng)物二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醛，請(qǐng)用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化過程（W用具體元素符號(hào)表示）
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：

（1）寫出下列元素符號(hào)X       Y         Z         W      

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X                     Y                    

Z                            W                          

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+Y                              

Z+Y                             W+Y                         

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三一輪復(fù)習(xí)檢測一化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。

已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

⑴ 甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為　  　　　  　　　  　　　　；

⑵ 乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式                                           。

⑶ 丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學(xué)方程式是為                                                   。

⑷ 由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　              　　    　　。

寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：                               。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西柳州二中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）Z分子的電子式為：        ；Y的單質(zhì)有多種，其中可以導(dǎo)電的一種是：      。

（2）在一定條件下，由x單質(zhì)與z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46．2kJ，寫出該反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式：         ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的            ，以減少對(duì)大氣的污染。

（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為                 。

（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：     。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案