【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
(提出假設)
假設1:沉淀為Cu(OH)2
假設2:沉淀為________
假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
(查閱資料)無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
(物質成分探究)
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。請回答下列問題:
(1)假設2中的沉淀為________________。
(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是____________________________________。
(3)無水乙醇洗滌的目的____________________________________________________。
(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設____(填寫序號)成立。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____________________試劑后,便可驗證上述所有假設,裝置D的作用是__________________________。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。
(7)在假設3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后裝置B的質量增加2.7g,C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為____________________。
【答案】CuCO3 碳酸根水解,溶液中含有較多的OH—(或者答雙水解,相互促進,或者寫出雙水解離子方程式或化學方程式均可) 利用乙醇的易揮發(fā),帶走洗滌的水 假設1 無水CuSO4 防止空氣中二氧化碳進入C影響實驗 A中藍綠色固體變黑色,B中固體變藍,C中有白色沉淀產生 2 CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2
【解析】
CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀,可能是反應生成了碳酸銅沉淀,也可能發(fā)生雙水解生成了氫氧化銅沉淀,或是堿式碳酸銅;加熱時,碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅,加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅,可以通過驗證水的存在和二氧化碳的存在來證明產生的物質成分,據此分析解答。
(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀,可能是反應生成了碳酸銅沉淀,或雙水解生成了氫氧化銅沉淀,或是堿式碳酸銅,假設1中沉淀為Cu(OH)2,假設2為CuCO3,故答案為:CuCO3;
(2)Na2CO3溶液中碳酸根能水解,產生氫氧根離子,所以與CuSO4溶液混合產生的藍綠色沉淀可能為氫氧化銅,故答案為:碳酸根水解,溶液中含有較多的OH-;
(3)所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,可以洗去固體中殘留的水分,通風晾干可以讓乙醇完全揮發(fā),故答案為:利用乙醇的易揮發(fā),帶走洗滌的水;
(4)加熱時,碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅,若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅,則假設1正確,故答案為:1;
(5)實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產物性質驗證,加熱時,碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅,加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅,所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產生的物質成分,裝置A中加熱是否變化為黑色固體,裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水,澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳,所以要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4,裝置D中的堿石灰可以防止空氣中二氧化碳進入C影響實驗,故答案為:無水CuSO4;防止空氣中二氧化碳進入C影響實驗;
(6)裝置A中加熱是否變化為黑色固體,裝置B選擇無水硫酸銅,是否變藍色驗證是否生成水,裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳,所以證明假設3是否正確的現(xiàn)象為:A中藍綠色固體變黑色,B中無水CuSO4固體變藍,C中有白色沉淀產生,故答案為:A中藍綠色固體變黑色,B中無水CuSO4固體變藍,C中有白色沉淀產生;
(7)B中吸收的是水,水的物質的量==0.15mol,C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀,根據碳原子守恒得二氧化碳的物質的量=
=0.1mol,氧化銅的物質的量=
=0.25mol,則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比=0.25mol∶0.3mol∶0.1mol=5∶6∶2,所以其化學式為:2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2,故答案為:2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】分別用濃度均為0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導電能力變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是
A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線
B. b和d點對應的溶液均顯堿性
C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D. d~f段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3+OH-===2H2O+AlO2-
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【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L,下列敘述正確的是( )
A. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol/L
B. 該一元酸溶液的pH=1
C. 該溶液中水電離的c(H+)=1×10-3 mol/L
D. 用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L該一元酸(HA)溶液混合,若恰好反應,則V1=V2
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質,B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學式:A____________,B____________,D____________。
(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應的離子方程式是____________________。
(4)E→D反應的化學方程式是__________________。
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【題目】一定溫度下,有鹽酸;
硫酸;
醋酸三種酸的稀溶液
用a、b、c、
、
、
號填寫
當其物質的量濃度相同時,
由大到小的順序是____________,
同體積同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH能力由大到小的順序是____________,
當其
相同時,物質的量濃度由大到小的順序為____________,
當
相同、體積相同時,同時加入形狀、質量、密度相同的鋅,若產生相同體積的氫氣
相同狀況
,則開始時反應速率的大小關系是____________.
將
相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,
由大到小的順序為_____________.
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【題目】檸檬醛的結構簡式如圖所示,主要用作檸檬和什錦水果型香精,也是合成紫羅蘭酮的主要原料
(1)檸檬醛不能發(fā)生的反應類型為_____________(填字母)。
A.酯化反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.消去反應
(2)香葉醇經催化氧化可制得檸檬醛,則香葉醇的結構簡式為_____________
(3)雙羥基香茅酸(也是一種重要的香料,可由檸檬醛合成,合成路線如下
雙羥基香茅酸的分子式為________,寫出A→B的化學方程式___________________________
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【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖,下列有關敘述不正確的是
A. 電極A是粗銅,電極B是純銅
B. 電路中通過1mol電子,生成32g銅
C. 溶液中SO42-向電極A遷移
D. 膜B是過濾膜,阻止陽極泥及雜質進入陰極區(qū)
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題(凡涉及的物質均用化學式表示):
(1)a的氫化物的分子構型為_________,中心原子的雜化形式為______;d的最高價氧化物分子構型為__________,中心原子的雜化形式為_______。
(2)g位于第________族,屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。
(3)將f的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配離子,請寫出生成此配離子的離子方程式:_______________________________________。
(4)CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是___________。
A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3—與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3—結合均可得到CH3CH3
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