氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，氨氣的含量增大，圖象中溫度越高，氨氣的含量越大，圖象與設(shè)計(jì)不相符，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的含量增大，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水的含量降低，圖象是溫度越高，水的含量越低，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，圖象與實(shí)際相符合，故D正確；
故選BD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率相等
B．各物質(zhì)的濃度一定相等
C．動(dòng)態(tài)平衡
D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時(shí)間t有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應(yīng)______熱
（2）若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則m+n______p+q．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
高溫
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
2SO3（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問(wèn)：
①B電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；
②溶液中H+的移動(dòng)方向是由______極池到______極池（填A(yù)、B）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ______1.20×10-3______124
Ⅲ350____________82
（1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示．請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號(hào)作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為_(kāi)_____．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
（　　）
A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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