在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L
D

正確答案：D
A、不正確，若生成1 mol Fe，則吸收的熱量等于akJ，但需要的FeO大于1mol
B、不正確，F(xiàn)e0是固體，濃度是定值。
C、不正確，本反應是反應前后氣體體積不變的反應，壓強保持不變；
D、正確，k=c(CO2)/c(CO), K=0．263，c（CO）=0．100 mol/L，代入K的計算公式，則c（CO2）=0．0263 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應速率增大B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是

A．t1時刻之后,若再加入一定量的A,達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數(shù)為         ；若X的核內中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質子的物質的量               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

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