反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�
分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，對于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．
解答：解：反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，
則相同溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為
1
k1
，
故反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K2=(
1
K1
)
1
2
，故K1=
1
K22
，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H2、2mol I2，lOs達(dá)平衡時(shí)測得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若反應(yīng)過程中某一時(shí)刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的△H變小B、圖乙表示0.10mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C、圖丙表示反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化D、圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（SO42-）的濃度變化

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