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0 ℃和1.01×105 Pa條件下，13 g某氣體與8 g CH4的分子數目相同，則該氣體在相應的條件下密度為 （）

A.0.36 g·L-1  B.0.58 g·L-1

C.1.16 g·L-1  D.0.714 g·L-1

C


解析:

兩氣體的分子數相同，即物質的量相同

=1.16 g·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結構簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結構中共含有
5
5
個五元環(huán)．
（2）現稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質量分數．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產生CdS沉淀的計算過程．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應生成（MCd）2-應為0.01mol?L-1；假設（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應生成（MCd）2-應為0.01mol?L-1；假設（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知400 ℃和1.01×105 Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應：2X(g)mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數為55.80%，混合氣體的總質量為46.00 g，密度為0.72 g·L-1。則此時混合氣體的平均相對分子質量為(    )

A.58.80              B.46.00               C.39.74               D.16.13

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知400 ℃和1.01×105 Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應：2X(g) mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數為55.80%，混合氣體的總質量為46.00 g，密度為0.72 g·L-1。則此時混合氣體的平均相對分子質量為(    )

A.58.80        B.46.00               C.39.74               D.16.13

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

    D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省安溪一中高一下學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />[實驗一]用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的化學方程式為         ；（只寫第二步）
（2）水槽中盛放的液體最好為        ；（填標號）

A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液
[實驗二]用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，
滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（3）該實驗設計的錯誤之處              ；
[實驗三]
步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26。
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是               ；
（5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00 mL，取20.00 mL稀釋液，加入10.00 mL濃度為0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為       mL；

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