【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
【答案】C
【解析】A項,工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2↑,而電解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到鈉,A錯誤;B項,鎂的還原性比氫氣的還原性強,不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂,工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑,B錯誤;C項,工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,制得鐵,因為煉鐵的礦石中含有一定量的二氧化硅,所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質轉變?yōu)闋t渣而除去,C正確;D項,因為熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電,所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁,D錯誤。
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【題目】下列變化中,必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Na2O2→O2
B.FeCl2→FeCl3
C.HCl→H2
D.SO3→H2SO4
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【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物,下列對它們的說法正確的是( 。
A.34S原子核內的中子數(shù)為16
B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個
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【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質的Na2CO3樣品,某同學設計了一種測定其純度的方法,裝置如下圖,其中A容器中盛有樣品10.0 g,分液漏斗內盛有稀硫酸,B容器內為堿石灰固體。
(1)該同學重復操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,可是結果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(容器內反應均完全,裝置內空氣的影響忽略不計),請你分析可能的原因______。
(2)通過仔細分析,該同學重新設計了一套實驗裝置如下圖,請回答有關問題:
(可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)
①該套裝置未畫完整,請在你認為需要補充裝置的虛框內畫出合適的簡圖,并注明試劑。______
②A裝置的廣口瓶中應加入的試劑是__________;該裝置的作用是________________。
③如果實驗后測得E裝置質量增重3.52 g,則該Na2CO3試樣的純度為__________。
(3)測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種,請你利用不同的反應原理再設計一套方案。
要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式__________。(試劑任選)
操作流程按下列圖示表述:
①操作流程為:
②實驗時稱量樣品的質量為a克,所測物質的質量為b克,該試樣中Na2CO3純度的表達式為:__________。
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【題目】25 ℃時,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點表示酸堿恰好完全反應
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的, W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的沸點:W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是( )
A.1:2
B.2:1
C.2:3
D.3:2
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