Question

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前36號元素，其中只有兩種金屬元素。A與C同主族，B與E同主族；B與C能形成兩種常見化合物；C與F最外層只有1個電子，且內層均已排滿；基態(tài)D原子成對電子數是未成對電子數的4倍。

請問答下列問題:

（1）基態(tài)B原子的軌道表達式為______，其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號)，原因為___________。

（4）A與B形成的最簡單化合物比A與E形成的最簡單化合物的熔點______(填“高“或“低”)，原因為___________。

（5）D的最高價氧化物對應的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為________。

（6）單質F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對原子質量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

①單質F中的配位數為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列式即可)。

②單質P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數式表示]。

Answer 1

【答案】 3 Na>S>O P P的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失去1各電子 高 水分子間較易形成氫鍵 sp3 12

【解析】根據題意可推斷A、B、C、D、E、F分別為H、O、Na、P、S、Cu。

(1)基態(tài)B原子的軌道表達式為 其最高能級的電子云有3個不同的伸展方向。

(2)根據電子層數和核內質子數的關系可得原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)。

(3)P的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失去一個電子，所以第一電離能較大。

(4)水分子間較易形成氫鍵，所以熔點較高。

(5)D的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，分子的中心P原子為sp3雜化，除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，可知P與O之間形成了一個配位鍵，結構式為。

(6)①面心立方最密堆積的配位數為12；其密度為。

②P與Q的堆積方式相同，原子半徑相同，所以密度之比即為摩爾質量之比，即相對原子質量之比。