如下圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡狀態(tài)的影響(p1<p2),圖中y軸可能表示的意義是(    )

A.在一定條件下A的轉(zhuǎn)化率                B.氣體混合物中A的體積分?jǐn)?shù)

C.氣體混合物中M的體積分?jǐn)?shù)              D.氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量

AC


解析:

由圖象可知,當(dāng)t升高時(shí),平衡正向移動(dòng),y值增大,y應(yīng)為:A的轉(zhuǎn)化率,M、N的平衡濃度或含量,而由于p1<p2,當(dāng)壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),y減小,則y與C選項(xiàng)相符,故應(yīng)選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?海淀區(qū)二模)合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示.

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

(2)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái).運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成,說(shuō)明理由:
移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨生成
移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨生成

(3)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為1:3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù).

①若分別用υA(NH3)和υB(NH3) 表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則υA(NH3
υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”).
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
.(填“變大”、“變小”或“不變”).
③在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位).
(4)NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

NH3(g) 與CO2(g) 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol

(5)運(yùn)輸氨時(shí),不能使用銅及其合金制造的管道閥門.因?yàn),在潮濕的環(huán)境中,金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化,生成Cu(NH342+,該反應(yīng)的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如下圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡狀態(tài)的影響(p1<p2),圖中y軸可能表示的意義是(    )

A.在一定條件下A的轉(zhuǎn)化率                       B.氣體混合物中A的體積分?jǐn)?shù)

C.氣體混合物中M的體積分?jǐn)?shù)                   D.氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol,此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”)。

(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):

4NH3+5O24NO+6H2O

         4NH3+3O22N2+6H2O

溫度較低時(shí)以生成__________為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

(3)現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池(如圖所示,其中Y為CO2)裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黑龍江省哈爾濱市2010屆高三一模(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(13分)

(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol,此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”)。

(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):

4NH3+5O24NO+6H2O

         4NH3+3O22N2+6H2O

溫度較低時(shí)以生成__________為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

(3)現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池(如圖所示,其中Y為CO2)裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為:__________。

 

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