在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)   
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是
A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分)
（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                         ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）氯化鐵水溶液呈           性，原因是（用離子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號）并微熱、攪拌。
A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配置Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
     （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強(qiáng)弱
D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，pH大于7的是
A．SO2B．NH3C．NH4ClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（   ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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