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如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl^-離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M g／mol，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）

A．

B．

C．

D．

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為          。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為          。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于          。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為          ，中心原子雜化類型為          。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可寫成(HO)₅IO〕的酸性由強到弱的順序為          （填序號）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）寫出制備NF₃的化學反應方程式：                                。
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A．金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個Na^＋周圍距離相等的Na^＋共有6個

C．氯化銫晶體中，每個Cs^＋周圍緊鄰8個Cl^－

D．干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（）