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臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A．高壓放電法，反應的原理為3O22O3

B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．電解時，H＋由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b

 

D

【解析】

試題分析：A、空氣中含有氧氣，在高壓放電的條件下發(fā)生反應3O22O3，A正確；B、由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，B正確；C、根據裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，C正確；D、a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，D不正確，答案選D。

考點：考查電解原理的應用與判斷以及臭氧生成

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則

混合氣體中碳元素的質量分數為

A．60% B．84% C．91% D．412%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=

（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 （以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。

（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．加了催化劑   b．縮小容器體積  

c．降低溫度   d．增加SO3的物質的量。

（6）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內物質的密度保持不變

（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）

a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是

A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉 C．氯化鋁 D．鹽酸溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。

(3)如圖是0.1 mol·L－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是

A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式 Kh≤

B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是

A．反應①是加成反應 B．只有反應②是加聚反應

C．反應④⑤⑥⑦是取代反應 D．只有反應⑦是取代反應

 

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