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（16分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結構可用右下圖模型表示�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。


D的結構

 
 


（1）A的結構式為　　　　　　。 B中含官能團名稱為           ；
（2）寫出反應的化學方程式

①：                           　反應類型：        
②：                           　反應類型：          
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                      。
（1）（1分）  羥基；
(2)2CH3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2O 　　　�。ㄑ趸磻�
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（酯化反應，或寫取代反應）
（3）取某一待測液于試管，滴加少量石蕊指示劑，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇（或其他合理方法）。
（4）飽和碳酸鈉溶液；中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出。
導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是（   ）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸
D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
（5）從母液中可回收的主要物質是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工廠每小時生產98%（質量分數(shù)）硫酸a t（噸），為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，求：
（1）該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積。
（2）為滿足題設需求，b%的下限。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發(fā)硅產業(yè)比較發(fā)達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態(tài)三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(純)＋3HCl(g)

據(jù)以上材料回答問題：
（1）電爐中發(fā)生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO2的吸收轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，是節(jié)能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH4化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH4為原料進行氮化來制備Si3N4納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉原理中不正確的是（    ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑
C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是                                                            （　�。�
A．電解法B．鋁熱反應法
C．氫氣或CO還原法D．熱分解法

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