【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.X電極連接電源負極

B.Y電極反應式為O2+2H2O+4e4OH

C.N為陽離子交換膜

D.制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

【答案】C

【解析】本題考查電解池原理。根據(jù)圖示,在右側(cè)得到LiOH,則Y極為陰極,X電極為陽極連接電源正極,A錯誤;Y電極反應式為:2H2O+2e2OH+H2,B錯誤;要在右側(cè)得到LiOH,中間室中的鋰離子要通過離子交換膜N進入右側(cè),則N為陽離子交換膜,C正確;根據(jù)電極反應式2H2O+2e2OH+H2,制備2.4 g(0.1 mol) LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為1.12 L,D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )

A. K+、MnO4-、SO42- B. Na+、Cl、CO32-

C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的________

A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線

②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序________(用字母表示,每個字母只能用一次);

A.用少量蒸餾水洗滌________2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。

B.用量筒準確量取濃鹽酸 ________mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻。

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。

D.蓋好瓶塞,顛倒搖勻,裝瓶,貼簽。

E.改用__________加水,至_____________________________。

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度________處。

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響? (在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________;

b.洗滌量取濃鹽酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________;

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水___________

d.定容時仰視刻度線__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:

(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫出有關(guān)的離子方程式:__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是:________________________________________________

(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫出有關(guān)的離子方程式:_____________________________________________

(4) 生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。

(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、C三種化合物,各取30 g相混合,完全反應后,得到8.0 g B、39.0 g C,還有D生成,已知D的相對分子質(zhì)量為86�,F(xiàn)將22.0 g A11.0 g B反應,能生成D的物質(zhì)的量為(  )

A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,錯誤的是

A.二氧化硅可用于制造光導纖維

B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

D.二氧化硫可用來漂白食品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物,能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解),該金屬元素可能是(  )

①Fe  �、贑u  �、跘l  �、躈a

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。

回答以下問題:

(1)為促進反應的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式:______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 100 mL3 mol·L1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L1

B. 100 g 20%NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C. 200 mL3 mol·L1BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L1KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1

D. 100 mL 20%NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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