向密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑（已知t0-t1階段c（B）未畫出）

（1）若t1=15s，則t0―t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）為=                 。

（2）若t2―t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v（正）             v（逆）（填“>”“<”“=”）

（3）t4―t5階段改變的條件為               ，B的起始物質(zhì)量為                 。

（4）t5―t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                 。

（1）0.004mol(L.s)

（2）<

（3）降低壓強  0.04mol

（4）3A(g)  B(g)+2C(g);△H=+100akJ?mol-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階段 c（ B）未畫出]．

（1）若 t1=15s，則t0～t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，B 的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（3）t5～t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?大興區(qū)一模）一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
反應(yīng)時間（min） 0 5 15 17 20
X的濃度（mol/L） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當I2的轉(zhuǎn)化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)．
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為
5×10-4mol?L-1?s-1
5×10-4mol?L-1?s-1
．
（2）943K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=
4：1
4：1
．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的依據(jù)是
Qc=0.4＞K=0.25
Qc=0.4＞K=0.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c（ B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.02
0.02
mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c(B)c2(C)
c3(A)
c(B)c2(C)
c3(A)
．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“變”）．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=
0.004
0.004
mol/L?s．t3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是
ab
ab
（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應(yīng)物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
．

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